화확의 시작 (1강)

Ernst Schule Internationale

학 년 :    10학년   
이 름 :   이동하  
2016. 6. 2.

화학의 시작 (1강)

지도교사 : kevin 유경선

이 Essay를 『 과제 』 보고서로 제출함

2016년 6월 2일

Ernst Schule Internationale

10 학 년
목   차
Ⅰ. 화학식의 표현 .......................................................... 1
       1. 원소 기호 ............................................................................ 1
       2. 원자의 구조 ......................................................................... 1

Ⅱ. 이온이란? ................................................................ 1
       1. 이온 .................................................................................... 1
              1. 양이온 ............................................................................................ 1
              2. 음이온 ............................................................................................ 2
       2. 물질의 이온화 ...................................................................... 2
       3. 다원자 이온의 명명법 ............................................................ 2
       4. 이온결합 .............................................................................. 2

Ⅰ. 화학식의 표현
1. 원소 기호
원소 기호는 화학 원소를 나타내는 기호이다. 원소 기호는 전 세계 사람들이 한눈에 알아볼 수 있도록 하기 위해 원소를 나타내는 약속기호이다. 예를 들면 수소(Hydrogen)은 앞에 글자 H를 가져와 H라고 나타내고, 산소(Oxygen)은 앞 글자 O를 가져와 표시하였다.

2. 원자의 구조
원자는 화학 반응 통해 더 쪼갤 수 없는 단위를 말한다. 원자는 전자구름 여러 개가 덮고 전자가 가스층 안에서 돌고 있으며, 한 가운데에서는 원자핵이 있다. 핵은 양성자와 중성자가 이룬다. (옆 사진 https://ko.wikipedia.org/wiki/%EC%9B%90%EC%9E%90
이 예이다.) 원자핵은 양성자와 중성자가 강한 상호작용으로 결합해 있다. 이들 양성자와 중성자의 개수에 따라 원자를 주기율표로 분류할 수 있으며 화학적인 성질이 결정된다.
양성자의 개수로 물질을 알 수 있지만 중성자의 수가 다를 수 있다. 예를 들어서 중성자가 두 개든 수소와 중성자가 하나든 수소는 있을 수 있지만 양성자가 2개면 수소가 아닌 헬륨이다.

Ⅱ. 이온이란?
1. 이온
이온은 원자 또는 분자의 특정한 생태를 나타내는 용어로, 전자를 잃거나 얻어 전하를 띠는 원자 또는 분자를 이른다.

1. 양이온
양이온은 주기율표에서 질적인 성질을 양적인 성질로 바꾼 것이라고 할 수 있다. 양이온은 UDU으로 이루어져 있는데, UDU에서 U, up쿼크이고, D은 down쿼크이다. 이때 up 쿼크를 +3/2라고 보고 down 쿼크를 –3/1로 봅니다.

2. 음이온
음이온은 전자를 얻고 생성하는 것이다. 예를 들어서 +가 하나가 있는데 –가 2개가 들어오면 1-2=-1 인 것을 알 수 있다. 이때 전자가 –인 것들을 음이온이라고 하는 것입니다.
음이온은 DUD으로 이루어져 있습니다.(U,D은 양성자에서 설명하였다.)

3. 물질의 이온화
NaCl이라는 물질이 있는데 화학시의 약속에서 Na는 +1이고 Cl은 –1인 것을 알 수 있습니다.
NaCl이 쪼개지는 것을 이온화라고 보실 수 있습니다. 예를 들어서 붙어있는 양이온과 음이온이 물에 들어가서 양이온 따로 음이온 따로 분해되는 것을 말하는 것입니다. 또한 Na+Cl의 이온의 합이 0인 것을 볼 수 있습니다.

4. 다원자 이온의 명명법
+1:  (암모늄 이온)

-1: (수산화 이온)                     (질산 이온)
     (아세트산 이온)             (과망거니즈산 이온)

-2:             

-3:

5. 이온결합 http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1135167&cid=40942&categoryId=32240

양이온과 음이온이 정전기적 인력으로 결합하여 생기는 화학결합이다. 대응되는 화학결합으로는 공유결합을 들 수 있으며, 대표적인 예로 소금과 같이 양성이 강한 금속과 음성이 강한 비금속의 결합물이 있다. 양이온 주위를 여러 개의 음이온이 정전기적 인력으로 둘러싸고 있는 결정구조를 이루는 경우가 많다.